高一化學摩爾知識點有哪些？

高一化學摩爾知識點有：

1.物質(zhì)的量（n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目／阿伏加德羅常數(shù)n =N/NA。

5.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

高一化學摩爾知識點

摩爾(mole)，簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質(zhì)的量，符號為mol。下面我給你分享高一化學摩爾知識點，歡迎閱讀。

　 　高一化學摩爾知識點

摩爾知識點

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )

　 　高一化學摩爾練習題

一、課堂練習

1、下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是 ( )

A.標準狀況下134.4L氨氣 B.55gCO2

C.標準狀況下90mL水 D.6.02×1024個氫分子

2、下列敘述中正確的是 ( )

A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù) B.1molO2中約含有6.02×1023個氧分子

C.1mol氫中含有2 mol電子 D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1

3、(05惠州)硫有多種同素異形體,某單質(zhì)硫的分子由x個硫原子組成,取n mol該單質(zhì),在足量O2中完全燃燒,生成8n molSO2,關于該單質(zhì)的說法不正確的是 ( )

A.該硫的分子式為S8 B.相對分子質(zhì)量為256g

C.摩爾質(zhì)量為256g? mol-1 D.1mol該硫單質(zhì)完全燃燒需8molO2

4、14.2克硫酸鈉的物質(zhì)的量是______摩爾,其中含有_________摩爾鈉離子,含有_______個氧原子,含硫元素_______克.

5、1.7克氫氧根離子含___________個質(zhì)子,含________摩電子

6、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(1)、常溫常壓下,1mol氮氣含有NA個氮分子

(2)、標準狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L,所含的氣體的分子數(shù)約為NA個

(3)、標準狀況下,22.4LNO和11.2L氧氣混合,氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個

(4)、將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況下,其體積為22.4L

(5)、常溫下,18g重水所含中子數(shù)為10NA個

(6)、常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

(7)、常溫常壓下,任何金屬和酸反應,若生成2g 氫氣,則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

(8)、標準狀況下,1L辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 8/22.4 NA

(9)、31g白磷分子中,含有的共價單鍵數(shù)目是NA個

(10)、1L1 mol?L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA

(11)1 molSiO2晶體中含有4NA個Si─O鍵

(12)含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反應過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)0.01NA

(13)在標準狀況下,2.24L二氧化碳與二氧化硫混合氣中所含分子數(shù)為0.1 NA

(14)64g的銅發(fā)生氧化還原反應,一定失去2NA個電子

(15)常溫常壓下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,所含有的乙酸的分子數(shù)小于0.05NA

(16)常溫常壓下,1 mol碳烯(∶CH2)所含電子總數(shù)為8NA

(17)1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

(18)標準狀況下,22.4LCO2和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為NA

(19)2.9g 2CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NA

(20)100g的98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4 NA

7、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )

A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H6B.等體積等密度的CO和C2H4

C.等溫等體積的O2和N2D.等壓等體積的N2和CO2

8、在標準狀況下,ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同,則與此有關的以下說法中不正確的是 ( )

A.氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a:b

B.相同狀況下,同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a:b

C.質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b:a

D.同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為b:a

9、 同溫同壓下,對于等體積的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)氣體,下列說法正確的是： ( )

A.含相同的分子數(shù)和原子數(shù) B.含相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C.含相同的質(zhì)子和中子數(shù) 　D.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

10、同溫同壓下兩個體積相同的容器,一個盛NH3氣體,另一個盛N2和H2的混合氣體,兩瓶氣體一定有相同的 ( )

A.質(zhì)量 B.原子總數(shù) C.質(zhì)子總數(shù) D.分子總數(shù)

二、課后練習

1、下列敘述正確的是 ( )

A、物質(zhì)的量濃度相同的溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)相同

B、氫氧根離子的摩爾質(zhì)量是17克

C、在標準狀下,1摩SO3的體積約22.4升.

D、0.1摩HCl氣體約含6.02X1022個HCl分子

2、摩爾是 ( )

A、國際單位制的一個基本物理量B、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C、計量微觀粒子物質(zhì)的量的單位D、表示6.02×1023個粒子的集體

3、8克氧氣中含氧原子的物質(zhì)的量是 ( )

A、0.25摩 B、0.5摩 C、 1摩 D.、2摩

4、(*高考題)以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( )

A.53 g碳酸鈉中含NA個CO32– B.0.1 mol OH–含NA個電子

C.1.8 g重水(D2O)中含NA個中子 D.標準狀況下11.2 L臭氧中含NA個氧原子

5、64℃時,25滴水為amL,則1滴水中含有的水分子數(shù)為 ( )

A.aNA/25B.aNA/(25×18)C.aNA/(25×20)D.aNA/(1000×22.4)

6、對于1mol二氧化碳描述正確的是 ( )

A、其密度是1.96g/L B、其摩爾質(zhì)量是44g

C、它的體積約為22.4L D、所含原子個數(shù)是阿佛加德羅常數(shù)的3倍

7、設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是： ( )

A.常溫常壓下,11.2氧氣所含氧原子數(shù)為NA

B.1.8g重水(D2O)中含NA個中子

C.12g C60所含電子數(shù)為6 NA

D.銅與硫反應中,1 mol銅失去的電子數(shù)為2NA

8、設NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是 ( )

A.100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有CO32-為0.1NA

B.常溫、常壓下,0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NA

C.標準狀況下,1mol NO2氣體與水反應生成NO3-為NA

D.78gNa2O2中含有O2-為2NA

9、依照阿伏加德羅定律,下列敘述正確的是 ( )

A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強的反比

10、若有相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫,下列關系正確的是 ( )

A.氧原子數(shù)比為2:3 B.分子數(shù)比為1:1

C.氧元素質(zhì)量比為5:6 D.體積比為5:4

11、某密閉容器的質(zhì)量為50g,當它裝滿CO2氣體時,質(zhì)量為58.8g,如果改裝CH4,其質(zhì)量應為 ( )

A.3.2gB.58.8gC.22.4gD.53.2g

12、(92) 某溫度下,在體積一定的密閉容器中適量的NH3(氣)和Cl2(氣)恰好完全反應.若反應產(chǎn)物只有N2(氣)和NH4Cl(固),則反應前后容器中壓強比應接近于： ( )

(A)1:11 (B)11:1　(C)7:11 (D)11:7

13、乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合

氣體與足量的H2發(fā)生加成反應時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的 ( )

A.1.6倍　 B.1.8倍　 C.1.4倍　 D.1.2倍

14、19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議.經(jīng)測定鋯的相對原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學式 ( )

A.ZrO　 　 B.Zr2O 　 C.Zr2O3　 　D.ZrO2

15、(14分)在25℃,101kPa條件下,將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,恢復至原來的溫度和壓強.

(1)若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣中

V(CO)= L, V(H2)= L.

(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣中

V(CO)︰V(H2)= .

(3)若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是 .

16、(9分)某?；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗.操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體,稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量.數(shù)據(jù)見下表(已換算成標準狀況下的數(shù)值).

氣體ABCDEF

燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)48.408248.408248.408248.382248.434248.8762

已知標準狀況下,燒瓶的容積為0.293L,燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.4212g.空氣的平均相對分子質(zhì)量為29.A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體.

(1)上述六種氣體中,能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式) .

(2)E的相對分子質(zhì)量是 .

(3)實驗室制取少量D的化學方程式是

.

(4)A、B、C可能的化學式是 .

17、(7分)為了測定某烷樣品(丁烷,并含少量丙烷等氣態(tài)烴)的平均相對分子質(zhì)量,設計了下面的實驗：

○1 取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶,準確稱量得到質(zhì)量m1.

○2 往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品,塞好膠塞,準確稱量;重復操作,直到前后2次稱量結(jié)果基本相同,得到質(zhì)量m2.

○3 往錐形瓶內(nèi)加滿水,塞好膠塞,稱量得到質(zhì)量m3.已知實驗時的溫度為T(k),壓強p(kPa),水的密度ρ水(g/L),空氣平均相對分子質(zhì)量29.0,空氣的密度ρ空氣(g/L),回答下列問題：

(1)本實驗的理論依據(jù)是(具體說明)__________________________________________

___________________________________________________________________________.

(2)步驟○2中為什么要重復操作,直到后2次稱量結(jié)果基本相同?答：______________

___________________________________________________________________________.

(3)具體說明本實驗中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進行的?答：____________

___________________________________________________________________________.

(4)本實驗收集氣體樣品的操作,可選用的方法是(填圖中標號)__________.

(5)錐形瓶內(nèi)空氣的質(zhì)量m空氣是_______________________________________.

(6)瓶中樣品的質(zhì)量m樣品是___________________________________________.

(7)由實驗測得該烷烴的平均相對分子質(zhì)量是______________________________.

[(5)(6)(7)三空均列出算式]

15、(1)5,5

(2)(a-10)：(20-a)

(3)1016(共9分,每空2分,*一問3分)

(1)SO??2

(2)30

(3)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑

(4)N2、CO、C2H4(寫對一個給1分)

17、(1)根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫、同壓下,2種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比.(1分)

(2)為了保證瓶內(nèi)的空氣完全被排出,并充滿了樣品氣.(1分)

(3)*次稱量前,錐形瓶塞緊膠塞后,在瓶口處的膠塞上做一記號,以后每次測量,膠塞塞入瓶口的位置都以此為準.(1分)

(4)D (1分)

(5)[(m3-m1)/(ρ水-ρ空氣)]×ρ空氣 (1分)

(6)(m2-m1)+m空氣 [或答：(m2-m1)+(m3-m1)/(ρ水-ρ空氣)×ρ空氣] (1分)

(7)29.0×(m樣品/m空氣) [或答：29.0×(m2-m1)/(m空氣)+29.0;

或答：29.0×(m2-m1)/(m3-m1)×(ρ水-ρ空氣)/(ρ空氣)+29.0] (1分)

高一化學摩爾公式總結(jié)有哪些?

內(nèi)容如下：

（1）n=m/M，n是物質(zhì)的量（mol），m是質(zhì)量（g），M是摩爾質(zhì)量（g/mol）。

（2）n=N/NA，N是微粒數(shù)，NA是阿附加德羅常數(shù)。

（3）n=V/Vm，V是氣體的體積（L），Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol），在標準狀況下，Vm=22.4L/mol。

（4）n=cV，c是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L），V是溶液的體積（L）。

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱摩爾質(zhì)量（molarmass），用符號M表示。當物質(zhì)的量以mol為單位時，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)上等于該物質(zhì)的原子質(zhì)量或分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，表達式為：摩爾質(zhì)量=質(zhì)量/物質(zhì)的量。

注意：

1、上表達式是在不知道物質(zhì)化學式的情況下，用來計算物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

2、如果知道物質(zhì)是什么了,那摩爾質(zhì)量是個定值，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，如水H2O的摩爾質(zhì)量M==1*2+16*1g/mol==18g/mol不管水的質(zhì)量是0.1g還是100g，那么水的摩爾質(zhì)量就是18g/mol。

是不會改變的，再如Fe的摩爾質(zhì)量M==56g/mol也不管是100gFe，還是10000gFe，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量也永遠都是56g/mol。

3、那么表達式M=m/n,一般是用來求物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量的，也就是說，這個表達式中：摩爾質(zhì)量是個定值，而質(zhì)量跟物質(zhì)的量是成正比的。

高中化學必修一摩爾知識點大全

樹，那么知識就是滋養(yǎng)之水。如果說潛能是創(chuàng)造力的基礎，那么知識就是潛能的主要內(nèi)容。下面我給大家分享一些高中化學必修一摩爾知識點大全，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

目錄

化學必修一摩爾知識

高中化學學習方法

如何提升高中化學成績

? ? ? ? 化學必修一摩爾知識

1.物質(zhì)的量

(1)概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量

(2)符號：n

(3)單位：mol

2.摩爾

(1)概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個結(jié)構微粒。

(2)符號：mol

(3)說明：①當描述物質(zhì)的物質(zhì)的量(使用摩爾)時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱;②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合;③當有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時，可以省略其名稱。

3.阿伏加德羅常數(shù)

(1)含義：實驗測定12g12C中碳原子的個數(shù)

(2)符號：NA

(3)單位：個/mol

(4)說明：①NA的基準是12g碳-12中的原子個數(shù);②12C不僅是摩爾的基準對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準;③NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計算;④要注意NA與6.02×1023的區(qū)別。

4.摩爾質(zhì)量

(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量

(2)符號：M

(3)單位：g·mol-1

(4)說明：①注意與化學式的式量相比較，區(qū)分其中的差異。②化學計算題中常會用平均摩爾質(zhì)量，注意跟平均相對分子質(zhì)量的差異。③與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較。

5.氣體摩爾體積

(1)概念：單位物質(zhì)的量的氣體的體積

(2)符號：Vm

(3)單位：L·mol-1

(4)標準狀況下的氣體摩爾體積：①標準狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa;②理想氣體。③標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1。

(5)影響物質(zhì)體積大小的因素：

①構成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)

②結(jié)構微粒之間距離的大小(溫度與壓強來共同決定)

③結(jié)構微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)

6.物質(zhì)的量濃度

(1)概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度

(2)符號：c

(3)單位：mol·L-1

(4)說明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度。②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。

常用計算公式和注意問題

1.m、n、N之間的計算關系

(1)計算關系：n = m/M = N/NA

(2)使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用

2.V、n、N之間的計算關系

(1)計算關系：n = V/Vm = N/NA = V/22.4

(2)使用范圍：①適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體

②當氣體摩爾體積用22.4L·mol-1時必須是標準狀況

3.c、m、V、N之間的計算關系

(1)計算關系

(2)使用范圍：

①以上計算關系必須是在溶液中使用

②微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì)

③若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點：

a.必須根據(jù)定義表達式進行計算

b.氨水中的溶質(zhì)主要是NH3·H2O，但要以NH3為準計算

c.不要錯誤的用水的體積或氣體與水的體積之和當作溶液體積，必須是通過計算*溶液的體積。

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? ? ? ? 高中 化學 學習 方法

1、對于化學*來說需要你背下來的化學方程式非常多，你需要每天對這些方程式進行復習背誦，鞏固自己的 記憶力 ，畢竟這些對于解答化學題來說都是基礎必背的知識，我們保證在記憶化學方程式的過程中不能出現(xiàn)任何差錯，如果死記硬背對于你來說行不通的話，你可以選擇在進行化學題的練習中把化學方程式融入到其中， 增強記憶力 。

2、對于一些做錯的化學題型一定要及時整理，要 總結(jié) 自己為什么會做錯，做錯的原因出現(xiàn)在哪里，是化學知識點記得不準確還是就是不會，對錯題進行整理也有利于你*化學*上的復習，提高化學成績。

3、在每次學完一節(jié)新的化學知識的時候，要及時在課后對老師課上強調(diào)的重點部分進行總結(jié)歸納，看看自己是否真的聽懂了老師所講的新知識，不懂的地方一定及時向老師進行詢問這樣才能幫助自己提升化學成績。

4、高中化學除了背相關的方程式，最重要的還是要多多進行習題的練習，習題能夠幫助你找出自身在知識點上還有哪些不足之處以及更好地幫助你查漏補缺，提升學習效率。

5、在課堂時一定要跟住老師所講的化學知識思路走，活躍自己的思維，充分利用課堂時間來提高化學學習的效率。，這樣也能夠為自己的在課后節(jié)省一些學習化學的時間，而且課堂時間對于學習化學上來說也更能夠幫助你練成一個更好地解題思路，開拓你的解題思維。

6、我們要注重自身對于化學反應原理上的理解，從這個角度出發(fā)進而更好地理解化學知識點，提高化學答題的正確率，幫助成績提升。

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? ? ? ? 如何提升高中化學成績

1、預習很重要。要提前了解老師即將進行教學的內(nèi)容真的很有幫助的。上了高中有些老師為了趕進度都會講得特別快，跟不上加上沒預習這節(jié)課可能大部分都是懵的，課下為了補上沒聽懂的部分會花去你更多的時間。

2、回歸課本。其實每次考完試，試卷中所涉及的考點在書本上都是可以找到的。如果你的化學成績很一般，建議大家可以少刷一些題，把精力重點放到基礎分上，提升會更快。

在歷年的高考化學復習中，有不少同學在高三復習時，一點不重視課本，不在課本基礎知識點和重點上下功夫，而是選擇盲目大量刷題，我們知道：課本知識是復習的依據(jù)，也是老師們出題的依據(jù)。一定要重視。

3、該背的一定要背下來。例如判斷氧化還原反應，需要背的是背氧化性順序表。在一個可以進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，當氧化劑不足量時優(yōu)先氧化還原性強的物質(zhì)，反之亦然。寫方程式的時候用升降價配平法，對于復雜、難判斷化合價的物質(zhì)使用零價法。

4、經(jīng)常進行針對性訓練。對于我們?nèi)缃衩鎸Φ膽? 教育 ，做題是不能避免的，但是需要注意的是做對題，做好題，有針對性地練習。

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高一化學摩爾知識點總結(jié)

教你~首先物質(zhì)的量只能用于微觀粒子 ~~~~你把從三個方向去理解~~*個：個數(shù)。我們把NA(近似6.02 ×1023)個粒子規(guī)定為一摩爾。公式~~n=N/NA=N/6.02 ×1023 理解就是把它NA(近似6.02 ×1023)看做一個集體~~有NA(近似6.02 ×1023)這么多個粒子就是一個集體~一個物質(zhì)的量~`一摩爾~和十二瓶啤酒就是一打啤酒一個意思~~第二個方面是:~~質(zhì)量~~通過研究發(fā)現(xiàn)~·當物質(zhì)的質(zhì)量等于他的相對原子或分子質(zhì)量的時候它所有的粒子個數(shù)就是NA(近似6.02 ×1023)也就是一摩爾~~18克水里面有NA(近似6.02 ×1023)個水分子~~正好一摩爾~那只要我們知道物質(zhì)的質(zhì)量就可以知道它的物質(zhì)的量是多少了~就除以他的相對原子或分子質(zhì)量~所以得出公式~n=m/M ~~~~和上面的和起來你就可以知道了物質(zhì)的量是一個把宏觀和微觀聯(lián)系起來的一個物理量~~我們知道質(zhì)量相對原子分子質(zhì)量就知道了粒子個數(shù)了~~~N/NA=N/6.02 ×1023 =n = m/M還有一個是第三方面~~體積~~注意這個只適用于氣體~~我們通過研究在相同情況下的相同物質(zhì)的量的各種氣體所占有的體積是一樣的~~規(guī)定單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積Vm ~就一摩爾的氣體的體積是Vm ~~公式 n=V/Vm ~得出在標準大氣壓下1mol任何氣體的質(zhì)量為22.4 L~~我們就規(guī)定了在標準大氣壓下的氣體摩爾體積為22.4~~n=V/Vm =V/22.4（如果不是標況就不是22.4了） *濃度~~*理解~~就是單位體積的物質(zhì)里面有多少摩爾的物質(zhì)1.物質(zhì)的量濃度. 公式c=n/V關于稀釋~~你就記得由c=n/V 得n=c*V 我們稀釋是加水或別的東西~~溶液的溶質(zhì)n沒有變化所以c1*V1=n=c2*V2 給分吧~~我可是很用心的~~一個字一個的總結(jié)打的~~有什么不懂就問吧~~這方面就有點難理解~`但是對高中來說不難的~~多做題就好了~~

高一化學摩爾公式總結(jié)是什么?

摩爾質(zhì)量公式：M=m/n。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱摩爾質(zhì)量（molar mass），用符號M表示。當物質(zhì)的量以mol為單位時，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)上等于該物質(zhì)的原子質(zhì)量或分子質(zhì)量。對于某一化合物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的。而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。

每1摩爾任何物質(zhì)（微觀物質(zhì)，如分子、原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02×1023）個微粒。
微粒是指極細小的顆粒，包括肉眼看不到的分子、原子、離子等以及它們的組合。例如，牛頓認為光是一種微粒，稱為光的微粒說。在臨床醫(yī)學中，微?？稍斐膳R床危害。

應用：

在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確。

粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、質(zhì)子、中子、電子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO?，1k mol CO?2?，a mol e?，1.5 mol Na?CO?·10H?O等。